Hybridiorbitaalit

Opitaan hiiltä (C) tarkastelemalla, kuinka s- ja p-orbitaalien sulautuessa yhteen muodostuu ns. hybridiorbitaaleja. Käydään läpi sp3-hybridiorbitaalin muodostuminen.

9 vastausta artikkeliin “Hybridiorbitaalit”

  1. apua?

    Kun hiilessä tapahtuu hybridisaatio, niin mitä tapahtuu 1s orbitaalin elektroneille?

    Vastaa
    • jenkki

      Ei mitään :). Hybridisaatio tapahtuu vain uloimmille atomiorbitaaleille..

      Vastaa
  2. yasmin

    Miksi hybridisaatio tapahtuu? En ymmärrä, että miksi 2s orbitaalilla oli kaksi nuolta ja 2p orbitaalilla vain yksi nuoli yhdessä laatikon sisällä.

    Vastaa
  3. Marko

    Koska Hiilellä C muodostuu neljä sidosta aina! (neljä ulkoelektronia) . Laatikon nuolet kuvaavat elektrien määrää joka orbitaalilla on maksimi 2 kpl ! Koska hiilen pitää muodostua neljällä elektronisidoksella täytyy 1s laatikosta ottaa yksi elektroni ylemmäs jolloin hiili saa neljä yhteistä elektria käyttöönsä.

    Vastaa
  4. marko

    koskeeko orbitaalin 109,5 aste kulman sääntö vain sp3 tyylillä muodostunutta orbitaalia, eli Hiilen tapauksessa. vai muitakin alkuaineita joiden elektronirakenne on samanainen kuin Hiilellä ?

    Vastaa
  5. Sidosten kulmien suuruus ( esim. 109,5 astetta / 120 / 180 jne) riippuu keskusatomin ympärillä olevien sidosten ja elektroniparien kappalemäärästä joka samalla ennustaa molekyylin komiulotteisen muodon. Youtubesta löytyy VSEPR-teoria videoita joissa varsin hyvin visualisoidaan kyseinen asia. Jos englanninkielen taito on hakusessa niin asioiden ymmärtäminen tulee olemaan paljon hitaampaa.
    Suosittelen Tyler Dewitt -tuotoksia tämän sivuston materiaalin täydentämiseksi.

    Orbitaalien hybridisaatio on selitetty ja visualisoitu 100 kertaa paremmin täällä –> https://www.youtube.com/watch?v=vHXViZTxLXo

    Vastaa

Jätä vastaus artikkeliin yliajattelija

Napsauta peruuttaaksesi vastauksen.

XHTML: Voit käyttää näitä HTML-tageja: <a href="" title=""> <abbr title=""> <acronym title=""> <b> <blockquote cite=""> <cite> <code> <del datetime=""> <em> <i> <q cite=""> <s> <strike> <strong>