Le Châtelier’n periaate (konsentraatio, paine, lämpötila)

Le Châtelier`n periaate: teoriaa

Tutustuminen La Châtelier`n periaatteeseen. Periaate ennustaa, mihin suuntaan tasapainossa oleva reaktio lähtee etenemään, kun reaktio-olosuhteita (konsentraatiota, painetta, lämpötilaa) muutetaan.

Konsentraatio ja Le Châtelier`n periaate

Mikä vaikutus konsentraation muutoksilla on reaktion tasapainoon?

Paine ja Le Châtelier`n periaate

Mikä vaikutus paineen muutoksilla on reaktion tasapainoon?

Lämpötila ja Le Châtelier`n periaate

Mikä vaikutus lämpötilalla on reaktion tasapainoon? Le Châtelier`n periaate yhdistyy 3. kurssin reaktioentalpiaan.

9 vastausta artikkeliin “Le Châtelier’n periaate (konsentraatio, paine, lämpötila)”

  1. Muugo

    Auttaa alyttömästi nämä videot tajuamaan asiat ku koulun opetus kohdistuu niille kympin oppilaille…. Kiitoksia!

    Vastaa
    • Janne (Opetus.tv)

      Kiitos! 🙂 Huomioithan kuitenkin, että luokkaopetuksen sovittaminen kaikille sopivaksi on todella haastava tehtävä.

      Vastaa
  2. iisa

    Kiitos!! Olin jo ihan solmussa tuon lämpötilan muutoksen kanssa. Video selvensi asiaa huomattavasti 🙂 Ihan huippu tämä teidän sivusto!

    Vastaa
  3. Hei. Mitkä videot ovat tärkeimmät kurssikoetta varten?

    Vastaa
  4. Aleksi

    Pystyykö tota 2 videon laskua laskemaan noilla tiedoilla loppuun asti, siis että kuinka paljon on uudessa ”lopullisessa” tilanteessa aineiden konsentraatio?

    Vastaa
    • Samuli

      Jeps, kyllähän sen noilla arvoilla voisi laskea. Tarkoituksena videolla oli demonstroida konsentraation muutoksen vaikutusta reaktion kulkusuuntaan. Käytännössä tuossa on vaan yksi tuntematon (dityppitetraoksidin tp-konsentraatio), jonka saa ratkaistua tp-vakion ja typpidioksidin tp-konsentraation avulla.

      Vastaa
  5. Sirtsu

    Eli siis eksotermisessä reaktiossa lämpötilan kohotus saa reaktion kulkemaan reaktion lähtöaineiden suuntaan, miten sitten lämpötilan laskeminen eksotermisessä reaktiossa ja miten ne menee endotermisessä reaktiossa? Voi olla että ajattelen tän ihan liian monimutkasesti..

    Vastaa
    • Mango

      Lämpötilan laskeminen eksotermisessä reaktiossa saa reaktion kulkemaan reaktiotuotteiden suuntaan. Endotermisessä reaktiossa vaikutukset ovat vastakkaiset eli kohotus saa reaktion kulkemaan reaktiotuotteiden suuntaan ja laskeminen lähtötuotteiden suuntaan.

      Vastaa
  6. Venla

    Vaikuttaako paineen nostaminen reaktioon vaikka reaktiossa vain yksi aine olisi kaasumaisessa olomuodossa? Vai pitääkö kaikkien aineiden olla kaasumaisena että paineen muutos vaikuttaisi reaktioon?

    Vastaa

Jätä vastaus artikkeliin iisa

Napsauta peruuttaaksesi vastauksen.

XHTML: Voit käyttää näitä HTML-tageja: <a href="" title=""> <abbr title=""> <acronym title=""> <b> <blockquote cite=""> <cite> <code> <del datetime=""> <em> <i> <q cite=""> <s> <strike> <strong>