Puskuriliuos

Puskuriliuoksen esittely

Opitaan, mitä puskuriliuoksella tarkoitetaan.

Puskuri ja pH

Lasketaan puskuriliuoksen pH-arvo. pH-arvon laskemiseksi pitää selvittää liuoksessa oleva oksoniumioni konsentraatio.

7 vastausta artikkeliin “Puskuriliuos”

  1. pikkumyy

    Miksi ette approksimoinnin jälkeen tarkastele ionisaatioprosenttia? Vaikka tässä se nyt onkin selvästi alle 5% niin eikös sekin kuulu tehtävään jos approksimointia käyttää?

    Vastaa
  2. jennak

    Miksi tälläinen liuos ei ole puskuriliuos: Sekoitetaan yhtä suuret tilavuuden 0,1 M etikkahappoliuosta ja 0,1 M NaOH liuosta?

    Vastaa
    • Privet

      Koska pitää olla joko vahva emäs tai vahva happo. I

      Vastaa
    • funktio

      Koska tällöin NaOH on neutraloinut täysin kaiken etikkahappoliuoksen ja liuoksessa ei ole enää kuin asetaatti-ioneita vettä ja liuennutta natriumia. Etikkahappoa ei siis ole ollenkaan ja tämä tarkoittaa, että puskurikapasiteetti on menetetty. Pienikin natriumhydroksidin lisäys ko. liuokseen nostaa sen pH:ta hurjasti.

      Mainitsemasi liuos olisi puskuriliuos jos suhteet olisivat esimerkiksi 0.1M etikkahappoa ja 0.05M natriumhydroksidia. koska tällöin liuoksella on kapasiteettia PUSKUROIDA sekä hapon lisäämistä liuokseen, että emäksen lisäystä liuokseen ilman että pH nousee tai laskee merkitsevästi.

      Eli siis lyhyesti:

      Puskuriliuokseen aina heikkoa happoa ja puolet sen määrästä vahvaa emästä.

      TAI

      heikkoa happoa ja sama määrä sen suolaa.

      Nämä toimivat myös heikolla emäksellä + vahvalla hapolla ja heikolla emäksellä ja sen vastaavalla suolalla.

      Vastaa
  3. jumissa

    Erään yksiarvoisen hapon pKa määritettiin happo-emästitrauksella. 40 ml näyte hapon vesiliuosta, jonka konsentraatio oli 0,20 M, titrattiin 1 M NaOH-liuoksella. Liuoksen pH titrauksen ekvivalenttipisteessä oli 8,50. Mikä on kyseisen hapon pKa? (t = 25 °C). Miten tämä ratkaistaan? Titrauksen puolivälissä pH = pKa, mutta miten puolivälin pH saadaan laskettua? Vai mietinkö ratkaisua väärää kautta..

    Vastaa
    • jumissa

      Ratkaisu tulikin mieleen yöunien jälkeen. Ei tarvitse vastausta enää 🙂

      Vastaa
  4. Kemmuli

    Hei, miksi liuokseen voidaan lisätä suuri määrä asetaatti-ioneja, eikä tasapainoreaktio lähde painottumaan vahvasti lähtöaineiden puoleen? Eli miksi liuokseen siis voi lisätä asetaatti-ioneja, niiden muuttumatta etikkahapoksi?

    Vastaa

Jätä vastaus

XHTML: Voit käyttää näitä HTML-tageja: <a href="" title=""> <abbr title=""> <acronym title=""> <b> <blockquote cite=""> <cite> <code> <del datetime=""> <em> <i> <q cite=""> <s> <strike> <strong>