Elektrolyysilasku

Faradayn vakio

Elektrolyysilaskuissa tarvitaan ns. Faradayn vakiota. Määritetään vakion arvo esimerkkitapauksen avulla ja opitaan, mitä vakio tarkoittaa.

Laskuesimerkki

Alumiinia valmistetaan elektrolyysillä. Lasketaan videossa, kuinka paljon alumiinia voidaan valmistaa vuorokaudessa tunnetulla virran arvolla.

10 vastausta artikkeliin “Elektrolyysilasku”

  1. Tanja

    Tarkoittaako tälläsissä tehtävillä päivä aina 24h? Ajattelin, että päivä olisi 12h ja vasta vuorokausi 24h..

    Vastaa
  2. Jee

    Yhdella laskulla vastauksen saa ujuttamalla yhtälön n=m/M yhtälöön n=It/zF, josta tulee sitten m=MIt/zF, eikö?

    Vastaa
    • Samuli

      Oivaltamisen riemua selvästi havaittavissa 🙂

      Vastaa
  3. Tumppi T

    Alumiinia valmistetaan teollisesti Hall-Héroult-menetelmällä, jossa sulaa alumiinioksidin

    (Al O ) ja kryoliitin (Na AlF ) seosta elektrolysoidaan noin 1000 oC:een lämpötilassa
    2336

    käyttämällä grafiittielektrodeja. Tällöin katodilla muodostuu sulaa metallista alumiinia ja
    anodilla vapautuu hiilidioksidia.

    a) Miksi elektrolyysissä ei käytetä pelkästään alumiinioksidia? (1 p.)

    b) Kuinka monta kilogrammaa alumiinia voi muodostua 8,00 tunnin aikana, kun virran

    voimakkuus on 1,00.105 A? (3 p.)

    c) Kuinka paljon hiilidioksidia muodostuu samana aikana? (2 p.)

    En löydä enään mistään 2010 kemia syksy yo-kokeiden vastauksia. Pystyissitkö auttamaan ja kertomaan miten nämä lasketaan?

    Vastaa
    • Samuli

      Kryoliitin tehtävä on alentaa sulamispistettä. Älä anna sen hämätä. Muutenhan tehtävän pitäisi olla melko suoraviivainen.

      Vastaa
  4. Jeesus

    Entäs jos tuossa 2 laskussa olisi b) jossa kysyttäisiin miten paljon hiilidioksidia muodostuu reaktiossa niin miten tämä laskettaisiin?

    Vastaa
  5. Anna

    72,0 kg painavalle potilaalle annetaan dopamiinia infuusiolla. Dopamiinia sisältävä Dopmin-infuusiokonsentraatti (V=5,00 mL c=40,0 mg/mL) laimennetaan fysiologisella suolaliuoksella 25,0 mL:ksi.
    A) montako milligrammaa potilas saa vaikuttavaa ainetta tunnissa, kun annostus on 5,00 ug/kg/min?
    Ratkaistaanko tämä tehtävä tuolla Q=It x nzF kaavalla, vai miten?
    Vastaavaa laskua en löydä mistään, missä olisi kerrottu myös ratkaisutapa. Olisi iso apu jos pystyisit auttamaan ja kertomaan laskun vastaustavan. 🙂

    Vastaa
  6. Ikänestori

    2 tehtävässä taitaa syntyä 298492 mol eli 8050 kg alumiinia.

    Vastaa

Jätä vastaus

XHTML: Voit käyttää näitä HTML-tageja: <a href="" title=""> <abbr title=""> <acronym title=""> <b> <blockquote cite=""> <cite> <code> <del datetime=""> <em> <i> <q cite=""> <s> <strike> <strong>