Kerrataan ionisidos, joka on alunperin käsitelty yläkoulussa. Ionisidos muodostuu metallin ja epämetallin välille, esim. Mg ja Cl, joista muodostuu MgCl2 eli magnesiumkloridi. Yhdiste sisältää siis kaksi Cl– -ionia ja yhden Mg2+ -ionin. Ioniyhdisteitä kutsutaan suoloiksi.
Samuli Turunen
Kemian ja biologian sisällöt Opetus.tv:ssä.
21 vastausta artikkeliin “Ionisidos”
Jätä vastaus
eiks Magnesium kuuluu ryhmä 17,miks videossa sanotaan että se kuuluu ryhmä 7?apua en taju nyt:(
Magnesium kuuluu ryhmään kaksi ja kloori ryhmään seitsemän. Kuten Janne yllä kirjoittaaa, siirtymäalkuaineiden ei lasketa kuuluvan mihinkään ryhmään ja tämän vuoksi ryhmästä kaksi hypätään ryhmään 13, joka on siis ryhmä kolme.
sori siis tarkoitan Cl eikä Mg,
Siirtymäalkuaineet (sarakkeet 3-12) kuuluvat käyttäytymisensä puolesta tavallaan sarakkeeseen/ryhmään 2. Tämän takia kloorin sanotaan kuuluvan ryhmään 7, ei 17.
Sinulla on kyllä niin koukuttava ääni, että on ihan pakko kuunnella. Ja kyllähän tässä oppiikin, kun todella osaat opettaa! Jes 🙂 Mulla on ollut aina viha-rakkaussuhde kaikkiin luonnontieteisiin, koska en ole ikinä tajunnut niistä mitään vaikka olen kovasti halunnutkin! Nyt kun ymmärrän ja opin niin en pysty lopettamaan 🙂
Kiitoksia paljon palautteesta
…ja tsemppiä opintoihin!
Muaki kiihottaa sen ääni, runkkaan aina sille vaikka pitäis tehä läksyjä 🙂
Aivan loistavia opetuspätkiä. Tässähän aivan innostuu kemiasta!!! Kiitos Samulille!
Thanx 🙂
Kiitos näistä opetus videoista! Yritän itseopiskella ammattikoulun jäljiltä näitä asiota pääsykokeisiin, ilman näitä mahtavia videoita olisin hukassa. Iso peukku teille!
Nää on aivan sairaan hyödyllisiä! Wohoo ja kiitos!
Ei taida samuli olla painonnostomiehiä. Ikinä en ole nähnyt kiipeilijää tai painonnostajaa käyttävän magnesiumoksidia, pikemminkin magsesiumkarbonaattia.
Paras sivusto!!!! Kiitän!
Miksi Natrium haluaa poistaa sen yhden ulkoelektronin pois, jotta se muka pääsisi hyvään oktettiin/energiatasoon tai mikä se nyt olikaan, voisiko joku vastata.
Luopumalla uloimmasta elektronistaan, Natriumin 3. kuori tyhjenee, jolloin sille jää kaksi kuorta ja 2. kuorella on 8 elektronia, jolloin se saavuttaa oktetin 🙂
Miten ryhmään 9-10 kuuluvat vaikka Nikkeli Ni tai Koboltti Co toimivat? Onko näillä 9 tai 10 ulkoelektronia? En ihan ymmärrä miten nämä ryhmät toimivat kun esim hapella vaikka kuuluu ryhmään 16 on 6 ulkoelektronia? Muuttuko asiat kun tulee enemmän kuoria?
Nikkeli Ni ja koboltti Co kuuluvat molemmat niinsanottuihin siirtymäalkuaineisiin, mikä tarkoittaa sitä, että ne alkavat täyttämään neljättä elektronikuorta, vaikka kolmaskaan ei ole vielä kokonaan täysi. Siitä syystä molemmilla on hapetusluvut +2 ja +3, joilla ne voivat muodostaa yhdisteitä. Jos 3. elektronikuorella on oktetti, nämä pitävät tiukasti siitä kiinni ja täyttävät 4. kuorta.
Kiitos näistä sivuista. Selkeästi esitettyjen kemian perusteiden avulla on mukava kerrata kemian perusteita pohjana geokemian kurssille. Omasta lukioajasta niin kauan.
Oot kyllä hengen pelastaja!! amk kemian opettaja ei opeta meitä ( ainakaa yhtä hyvin ku sä) ja ainoot kunnon muistot kemian opinnoista yläasteelta 😀
Kiitti
Miten te kehtaatte opettaa nuorille tällaista valetiedettä!