Mooli

Kemiassa käsitellään äärimmäisen pieniä hiukkaisia. Hiukkasten suurten lukumäärien vuoksi niiden määrästä ei puhuta kappalemäärinä vaan ainemäärä esitetään mooleina (mol). Määritelmän mukaan yksi mooli on atomien määrä 12 grammassa C-12 -isotooppia (1 mol = 6∙1023 hiukkasta).

8 vastausta artikkeliin “Mooli”

  1. KALEVI UOTINEN

    tOI VIDEO LAGAA AIVAN SAIRAASTI EIKÄ ALA KOSKAAN, MIKÄ ON VIALLA???

    Vastaa
    • Janne (Opetus.tv)

      Kyllä mulla ainaki toimii moitteetta

      Vastaa
  2. Ninni

    Moi, ihan superhyviä nää videot. Oon hakemassa farmasiaa opiskelemaan ja kemia ei oikeen oo ollut hallussa, kun kemia 1 kävin noin 4 vuotta sitten. Ois hienoo, jos vaikka joskus pystyisitte kokoamaan farmasian valintakoekemiasta opetussivut 🙂
    · ainemäärä, reaktioyhtälöt ja stökiömetria / kemiallinen tasapaino sovellutuksineen / kemialliset sidokset / funktionaaliset (toiminnalliset) ryhmät ja niiden reaktiot / orgaanisen kemian perusteet / happo-emäskäsite ja pH / liukoisuus ja liuosten valmistus

    Vastaa
  3. Ahkera Lukiolainen

    nämä videot on kyllä sellaisia lifesavereita, kun on jonkun tunnin joutunut olemaan poissa ja yrittää kokeeseen lukiessa ymmärtää asiaa!

    Vastaa
  4. Suvi

    Hei! Mietin tossa viimeisessä esimerkissä puhutaan sokerimolekyylien määrästä mutta moolin määritelmässä puhuttiin atomien määrästä. Yksinkertaistetaanko tässä asioita vai kuinka tässä hypättiin atomeista molekyyleihin? Kuitenkin sokerimolekyyli koostuu useammasta eri kokoisista atomeista.

    Vastaa

Jätä vastaus

XHTML: Voit käyttää näitä HTML-tageja: <a href="" title=""> <abbr title=""> <acronym title=""> <b> <blockquote cite=""> <cite> <code> <del datetime=""> <em> <i> <q cite=""> <s> <strike> <strong>