Johdanto konsentraatioon
Konsentraatiolla (c) tarkoitetaan pitoisuutta. Konsentraatioon liittyy hiukkasten määrä tietyssä tilavuudessa.
Laskuesimerkki konsentraatiosta
Laskuharjoitus, jossa pitää laskea massasta ainemäärä. Tämän jälkeen konsentraation laskeminen onnistuu.
Liuoslasku
Mittapulloon laitetaan 25 ml suolahappoa (HCl), jonka konsentraatio on 0,125 mol/l (=0,125M). Liuosta laimennetaan vedellä siten, että lopulta mittapullossa on 250 millilitraa liuosta. Mikä on tämän liuoksen konsentraatio?
Kahden liuoksen sekoittaminen ja konsentraatio
Valmistetaan liuos sekoittamalla 13,5 millilitraan etikkahappoliuosta (konsentraatio 10 mol/l) 250 millilitraa ruokasuola- (eli NaCl-) liuosta. Ruokasuolaliuoksen konsentraatio on 0,15 mol/l. Mikä on etikkahapon konsentraatio liuoksessa sekoittamisen jälkeen? Mikä on ruokasuolan konsentraatio liuoksessa sekoittamisen jälkeen?
Liuoslasku kun liuotettavan aineen massa tunnetaan (harjoitus)
Kaliumbromidia (KBr) liuotettiin 2,56 grammaa veteen siten, että liuoksen lopputilavuus oli 250 ml. Mikä oli liuoksen konsentraatio?
100ml pulloon pipetoitiin 5,00ml etaanihappoa ja täytettiin vedellä ja kysytään konsentraariota. muutetaanko 5,00ml suoraan grammoiksi vai miten etaanihapon massan saa laskettua?
Moi Jacou, tarvitset tosiaan tehtävään etaanihapon massan, jonka saat laskettua etaanihapon tiheydestä ja tilavuudesta. Tiheys löytyy maolista. Tämän jälkeen tarvitset vielä etikkahapon moolimassan. Massasta ja moolimassasta saat selville ainemäärän ja siitä edelleen konsentraation.
Tsempit opintoihin!
Kiitos vastauksesta!
omg joku on oikeesti kommannu DRFVT
nolo :D:D:D:D:DDD:D:D:D
….. sä oot nolo jos ei oo muut tekemist ku tulla kommentoimaa opetusvideoihi 😀 ? tääl on nii hyvä opiskella kiitti näist sivuist !! paljo kivempaa ku lukemine
Hei,
miten sitten tämä lasketaan?
Natriumkloridista tehdään 1,6 % (massa / tilavuus %) vesiliuos. Natriumin moolimassa on 23,0 g/mol ja kloorin 35,5 g/mol. Liuoksen konsentraatio on?
Kiitos videoista!
m= c.v.M –> m= 1,6 . 0,5 .58,5 = 46,8 g tarvitaan puolessa litrassa
esim = puolessa litrassa haluaa tehdää
Kiitos erittäin hyvistä ja opettavaisista videoista. Ne ovat aivan pelastus tällaiselle varttuneemmalle pääsykokeisiin pänttääjälle. Tuo suolaliuoksen konsentraatio jäi mietityttämään…. Eikös sen voi suoraan laskea kaavalla V1c1=V2c2 ja ratkaista siitä c2. Ainakin tulos oli sama….
Kiitos videoista, niiden avulla on ollut hyvä kerrata amk:n pääsykokeisiin työn ohessa opiskelua varten! Ajattelin mainita, että erään pääsykokeen tehtävässä konsentraatiosta käytettiin nimitystä molaarisuus. Tehtävänanto oli siis tyyliin ”Mikä on liuoksen ainepitoisuus ilmoitettuna molaarisuutena?”.
Eikö ton ekan videon vastaus pitäis olla 0,55 mol / puolessa litrassa?
hei mikä tän vastaus on Kahteen litraan vettä liuotetaan 30 g suolahappoa HCl. Laske seoksen konsentraatio vastatkaa nopeest pls
kysymys kuuluu = 11.5 g kiinteää NaOH:ia liuotetaan 1.5 litraan vettä. Laske seoksen konsentraatio. Mikä tulos olisi yksiköissä mol/ml? jos osaat auttaa olisi kiva:)
1,0 litraa liuosta sisältää 0,10 mol kalsiumkloridia CaCl2 ja 0,10 moolia natriumkloridia NaCl. Laske liuoksessa olevien ionien Ca2+, Na+ ja Cl- konsentraatiot.iteh?